Un nombre infini de réactions, tant au laboratoire que dans l'industrie ou la vie courante, ont lieu en solution. La notion de solution implique obligatoirement une phase liquide en excès, dans laquelle est dissous le soluté solide, liquide ou gazeux.

Différents types de réactions sont regroupés sous le vocable "acide-base". Suivant le milieu d'étude et les composés en présence, une définition sera plus pratique qu'une autre.

                        Ces réactions mettent en jeu le transfert d'un proton d'une substance à une autre. Un acide est une substance susceptible de donner un proton et une base est une substance susceptible de capter un proton. Ainsi, en solution aqueuse, le chlorure d'hydrogène (HCl) cède un proton à l'eau, c'est un acide. La soude (NaOH), le carbonate de sodium (NaCO₃) et l'ammoniac (NH₃) sont des bases parce que, en solution aqueuse, elles captent un proton de l'eau. Corrélativement, l'eau apparaît alors comme un acide bien qu'aucun proton supplémentaire ne soit libéré. Des réactions acide/base peuvent avoir lieu ne mettant en cause aucun proton libre mais seulement un transfert de proton. Par exemple dans le réaction en solution aqueuse

CO₃^2- + NH₄⁺ c HCO^3- + NH₃

                        L'ion CO₃^2- est une base car il capte un proton pour donner HCO^3- . NH₄⁺ est un acide car il donne un proton à CO₃^2- . Si on considère la réaction dans l'autre sens, on remarque que HCO^3-  peut céder  un proton (c'est donc un acide) à NH₃ qui peut l'accepter (c'est donc une base).

                        Regardons maintenant le comportement d'une seule espèce vis-à-vis du solvant l'eau. Prenons par exemple le cas de l'ion ammonium NH₄⁺. Le bilan de la réaction peut être considéré comme résultant des deux équilibres suivant : 

H₂O ^a H⁺+ OH^-  (1)

NH₄⁺ ^a  NH₃+ H⁺  (2)

                        Lorsque les ions ammonium NH₄⁺sont ajoutés au solvant, ils cèdent des protons à des molécules d'eau tendant à augmenter la teneur en H⁺ . L'équilibre (1) tend à déplacer vers la gauche, donc la concentration en ion OH^- va diminuer. Par contre, si NH₃ est ajouté, il capte des protons de l'eau, l'équilibre (1) tend à se déplacer alors vers la droite, donc la concentration en ion OH^- va augmenter.

                        L'acide NH₄⁺ et la base NH₃ liés entre eux par l'échange d'un proton sont appelés acide et base conjugués. Ils forment un couple acide-base conjugués.

                        Par convention, on écrit toujours la réaction dans le sens : acide a base + H⁺ . Le couple sera noté dans le même sens  : NH₄⁺ / NH₃ .

                        Selon le modèle de Brönsted, nous avons vu que suivant l'entité dissoute, l'eau solvant va céder ou capter un proton à l'espèce en solution. L'eau se comporte donc elle-même comme un acide ou comme une base. La réaction 

H⁺+ OH^-  a  H₂O 

ne traduit pas de manière évidente cette propriété. On a donc imaginé une écriture qui permette d'en rendre compte. On suppose qu'un proton interagit fortement sur une seule molécule d'eau pour former un ion H₃O⁺ (ion hydronium) selon la réaction

H⁺+ H₂O  a  H₃O⁺

                        Ainsi la dissolution du chlorure d'hydrogène HCl dans l'eau va se traduire par un transfert de proton selon la réaction 

HCl + H₂O  a  H₃O⁺ + Cl^-

                        En solution dans l'eau, la soude est totalement dissociée : 

NaOH  a  Na⁺ +  OH^- 

                        L'addition d'une solution d'acide chlorhydrique à cette solution de soude  (hydroxyde de sodium) se traduira par la réaction : 

H₃O⁺ + OH^-  a  H₂O  +  H₂O

                        On voit que l'eau peut avoir un double rôle : soit acide soit base. C'est se qu'on appelle une substance ampholyte.

pH = - Log [H₃O⁺]

où [H₃O⁺] est la concentration en ions H₃O⁺ . 

                        L'échelle des pH va de 1 à 14. On appelle une solution Acide, une solution dont le pH est compris entre 1 et 6. On appelle une solution Basique, une solution dont le pH est compris entre 8 et 14. Une solution dite neutre à un pH de 7. 

                            Les solutions tampons (ou tampons) sont des système dont le pH reste remarquablement stable quand d'autres substances leur sont ajoutées. La solution tampon doit résister au changement de pH non seulement sous l'influence d'un acide ou d'une base, ou d'une dilution par addition de solvant, mais encore sous l'effet d'un changement de température ou d'une addition de sels neutres.

                            Pour réaliser une solution tampon, il suffit de mélanger un acide faible avec sa base conjuguée en quantités voisines.